삼산화크롬과 농황산의 반응식과 현상은 다음과 같이 공유됩니다.

삼산화크롬(화학식: CrO3)은 일반적으로 암적색의 사방정계 결정으로 나타나며, 물, 알코올, 황산 및 에테르. 그러나 아세톤에는 용해되지 않으며(아세톤은 삼산화 크롬과 만나면 격렬하게 폭발합니다) 조해되기 쉽습니다. 물에 용해되어 크롬산을 생성합니다. 강한 산화 특성을 가지고 있습니다. 삼산화 크롬, 황산 및 아세톤은 알코올을 카르복실산 또는 케톤으로 ​​산화하는 데 사용됩니다(존스 산화 반응).

삼산화크롬은 중크롬산나트륨과 진한 황산의 반응을 통해 침전될 수 있어 오랫동안 크롬산이라 불려왔다. 197°C 이상에서 분해되어 점차 산소를 잃습니다. 중간 생성물은 흑색 이산화 크롬이고 최종 생성물은 삼산화 크롬입니다. 이는 많은 유기 화합물(예: 피리딘)과 함께 일반식 CrO3·2L의 부가물을 형성할 수 있습니다.

CrO3는 Cr 원자와 O 원자로 구성된 선형 폴리머입니다. 각 Cr 원자는 두 개의 다른 산소와도 연결되어 있으며, 그 화학식은 (CrO3)n입니다. 해중합은 물, tert-부탄올, 피리딘 또는 무수 아세트산에 용해될 때 발생합니다. 용매가 알코올인 경우 생성물은 크롬산염이다.

삼산화크롬은 수산화나트륨과 반응하여 크롬산나트륨 또는 중크롬산나트륨을 생성할 수 있습니다. 이는 피리딘 및 염산과 반응하여 염을 형성합니다: CrO3+C5H5N+HCl→C5H6N+CrO3Cl-.

무수크롬 자체는 가연성이 아니지만, 유기물 및 가연성 물질과 접촉하면 유황, 인, 특정 유기물과 혼합되면 유기물 및 가연성 물질의 연소를 일으킬 수 있으며, 마찰이나 충격 후에는 폭발을 일으킬 수 있습니다. 위험하며 가루 형태의 가연성 물질과 폭발성 혼합물을 형성할 수 있습니다.

불을 끄려면 미스트 물과 모래를 사용하세요. 에탄올과 혼합하면 격렬하게 연소됩니다. 삼산화 크롬은 발암성이 높으며(6가 크롬) 부식성이 있습니다.

삼산화 크롬은 주로 금속 크롬 도금, 금속 연마, 고순도 금속 크롬의 전해 생산, 유제 및 인쇄 및 염색, 합성 고무 및 그리스 정제 등의 용도로 사용됩니다.

삼산화 크롬은 화학식 CrO3를 갖는 무기 화합물로 진한 빨간색 또는 진한 보라색 결정 분말입니다. 물, 황산, 질산, 에탄올, 에테르, 아세트산에 용해됩니다. 아세톤은 주로 전기 도금, 제약 산업, 인쇄 산업, 직물 매염제 염색에 사용됩니다.