일산화질소는 8 전자안정구조가 아니다. 일산화질소의 질소원소, 원자의 최외층 전자수는 5 이므로 5+2=7 이다.

일산화질소는 이원자 분자이고 분자구조는 직선형이다. 일산화질소에서 질소와 산소 사이에는 플루토늄 키, 2 전자 키, 3 전자 키 하나가 형성된다. 질소산소 사이의 결합급은 2.5 이고, 질소와 산소는 각각 한 쌍의 고독한 전자를 가지고 있다. 11 개의 원자가 전자가 있는데, 기전자 분자로, 순자성을 가지고 있다.

일산화질소 작용과 용도

일산화질소 (NO) 는 내원성 이원자 분자로서 많은 생리 병리 과정에서 중요한 조절 역할을 한다. 이원자 자유기반은 이미 서로 다른 생리와 세포 기능에 영향을 미치는 것으로 증명되었으며, 심혈관 계통을 바꾸고 신경 기능을 조절하는 등 많은 기능을 조절하는 데 참여했다. 이 가운데 NO 가스 치료는 새로운 치료법으로 각종 병리 질병의 치료 분야에서도 점점 더 많은 관심을 받고 있다. NO 의 생리와 병리 조절은 주로 NO 방출의 위치, 시간, 복용량에 달려 있다.

하지만 NO 가스는 종종 특정 부위에서 효과적인 축적과 통제된 장기 방출을 이루지 못하며, 이로 인해 치료 효과가 제한되고 부작용이 생길 수 있다. 나노 물질의 자체 조립 특성에서 영감을 받아 연구원들은 NO 기증자를 지원하여 나노 약품을 형성하는 데 사용할 수 있는 나노 물질을 설계하고 개발하여 NO 의 방출을 시공으로 통제하기 시작했다.

위 내용 참조: 바이두 백과사전-일산화질소