왕수에 용해되는 금의 방정식은 다음과 같이 소개됩니다:

왕수에 용해되는 금의 화학 방정식: 3HNO3 4HCl Au=3NO2 H[AuCl4] 3H2O. - 왕수를 직접 가열, 증발시키는 과정과 불순물 제거를 위한 산세, 고온 제련 등의 간단한 정제 과정이 결합됩니다.

왕수는 로열애시드, 니트로염산으로도 알려져 있으며, 노란색 미스트를 뿜어내는 부식성이 매우 높은 액체입니다.

왕수는 진한 염산(HCl)과 진한 질산(HNO?)을 3:1의 부피비로 혼합한 혼합물입니다. 금을 녹일 수 있는 몇 안 되는 액체 중 하나이며, 그 이름은 부식성 특성에서 유래되었습니다.

왕수는 일반적으로 에칭 공정과 일부 검출 및 분석 공정에 사용되지만 탄탈륨, 이리듐, 양초 및 기타 고급 알칸과 같은 일부 금속 원소, 유기물 중 플라스틱의 왕인 폴리테트라플루오로에틸렌, 실리콘, 왕수에 의해 물질이 부식되지 않으며, 황화백금, 황산바륨 등의 무기염은 왕수에 용해되지 않습니다.

왕수가 금을 녹일 수 있는 이유는 주로 염산과 질산이라는 두 가지 강산으로 구성되어 있기 때문이다. 둘 사이의 분업은 다릅니다. 질산은 산화제인 반면, 염산의 염화물 이온은 금 이온과 혼합물을 형성하여 용액에서 사라지게 합니다. 왕수는 금 이온의 농도를 감소시키고 평형 형태를 산화된 형태로 전환시킵니다. 이 시점에서 왕수에 있는 금은 테트라클로로금산으로 완전히 용해됩니다.

비율 조건

두 산은 모두 강산입니다. 그 중 하나는 강한 배위를 갖는 산으로, Clα는 특정 착화 특성을 가지고 있지만, Fβ는 물에서 HF를 완전히 이온화하기 어렵기 때문에 이를 보장하기가 어렵습니다. 대량의 F? 존재. Br은 너무 쉽게 산화되어 전체 용액의 강한 산화를 보장하기 어렵습니다.

그래서 염산을 사용해야 하며, 산의 산화성은 적당하고 충분히 강하되 너무 강하지 않아야 합니다. 너무 강하면 많은 양의 Clα가 산화되어 두 번째 조건을 잃게 됩니다. 농축된 질산은 일반적인 산 중에서 이 조건을 충족합니다.

가장 흔한 두 산의 궁합은 그야말로 천생연분이라 할 수 있다. 그러나 질산은 실제로 질산과 유사한 산화 특성을 갖는 셀렌산 및 텔루르산으로 대체될 수 있지만, 질산과 동일한 효과를 갖습니다. 장점은 환원 생성물이 기체가 아니며, 반응 생성물이 모두 용액 상태라는 것입니다.