이온 반응 화학 방정식은 다음과 같습니다:

1. 탄산나트륨 용액과 황산칼슘 고체반응의 화학방정식: Na? 공동? +CaSO? =CaCO? ↓+Na? 소? 。 이온 방정식: CO+CaSO? =CaCO? ↓ so

2, 염소 및 석회 우유 반응의 화학 방정식: 2Cl? +2Ca(OH)? =Ca(ClO)? +CaCl? +2 시간? O. 이온 방정식: Cl? +Ca(OH)? =Ca? +ClO? +Cl? +H? O.

3, 묽은 염산에 용해되는 산화철의 화학 방정식: Fe? 오? +6HCl=2FeCl? +3H? O. 이온 방정식 Fe? 오? +6 시간? =2Fe? +3H? O.

4, 탄산 칼슘과 아세트산 반응의 화학 방정식: CaCO? +2CH? COOH=(CH3COO)? Ca+H? O+CO? ↑ 주. 이온 방정식: CaCO? +2CH? COOH=2CH3COO? +Ca? +H? O+CO? ↑ 주.

5. 염소와 염화 제 1 철 용액 반응의 화학방정식: 2FeCl? +Cl? =2FeCl? 。 이온 방정식: 2Fe? +Cl? =2Fe? +2Cl? 。

이온 방정식, 즉 실제 반응에 참여하는 이온 기호로 이온 반응의 식을 나타낸다. 용해성 물질이 분해될 수 있는 반응을 말한다. 이온 방정식은 특정 물질 간의 어떤 반응뿐만 아니라 같은 유형의 이온 반응도 나타낸다.

오류 분석:

1, 모든 산화물과 과산화물은 일률적으로 화학식을 쓰는데, 초보자는 쉽게 용해되고 이온화하기 쉬운 전해질을 이온 기호로 표시하는데, 종종 많은 용해되지 않는 강한 전해질을 분해하여 오류를 일으킨다. 과산화나트륨, 산화나트륨 등 활발한 금속산화물이나 과산화물은 용해하기 쉬운 전해질이지만 뜯을 수 없다는 것을 여기서 분명히 해야 한다.

2. 중탄산 나트륨과 같이 용해할 수 있는 강한 전해질에 속하지만, 때때로 (예를 들어 포화탄산나트륨에 이산화탄소를 넣는 등) 화학식을 쓰는 것은 주로 고체물질로 존재하는가 아니면 용액에 이온으로 존재하느냐에 따라 달라진다.

3. 강산의 산염은 황산나트륨과 같은 황산나트륨을 나트륨이온, 수소이온, 황산근이온 (고등학교에는 황산수소염만 등) 으로 분해해야 한다. 탄산수소나트륨과 같은 약산산염은 나트륨이온과 탄산수소근이온 (탄산, 인산, 아황산 등의 산염은 모두 이런 종류다) 으로 분해된다.

4, 약한 전해질, 비전해질, 산화물, 원소, 침전, 기체는 모두 분해할 수 없다.