(10점) (1) 두 번째 기간의 VIA 그룹 (2) HClO 4 (3) Cl 2 , ClO 2 , O 3 (둘 중 하나 쓰기)

( 4 ) NaH+H 2 O=NaOH+H 2 ↑

시험 문제 분석: X와 Z는 동일한 주요 그룹에 속하며 이온 화합물 ZX를 형성할 수 있음을 의미합니다. 두 원소 중 더 큰 원소는 IA족 원소이며, 여기서 X는 수소입니다. Y와 M은 동일한 주요 그룹에 속하며 MY 2와 MY 3라는 두 개의 분자를 형성할 수 있습니다. Y는 산소 원소이고 M은 S 원소이므로 Z는 Na 원소이고 G는 염소 원소입니다.

(1) 산소의 원자번호는 8이므로 주기율표 제2주기의 VIA족에 위치합니다.

(2) 비금속 특성이 강할수록 가장 높은 원자가의 산화물에 해당하는 수화물의 산성도가 강해집니다. 염소 원소는 비금속 특성이 가장 강하며, 수화물의 산성도도 가장 강합니다. 가장 높은 원자가의 산화물에 해당하는 수화물은 HClO 4 입니다.

(3) 물 소독제로 사용할 수 있는 Y와 G의 원소 또는 두 원소 사이에 형성된 화합물로는 Cl 2 , ClO 2 , O 3 등이 있습니다.

(4) 수소화나트륨은 이온 결합을 포함하는 이온 화합물이며, 전자식은 입니다. 수소화나트륨과 물이 반응하여 수소기체와 수산화나트륨이 생성될 때, 반응의 화학반응식은 NaH+H 2 O=NaOH+H 2 ↑입니다.

의견: 이 문제는 대학 입시에서 자주 출제되는 문제로, 난이도가 적당히 있는 문제입니다. 시험 문제는 매우 기본적이며 학생의 능력 함양과 문제 해결 방법의 지도 및 훈련에 중점을 두고 있으며, 학생들이 기초 지식을 유연하게 활용하여 실무 문제를 해결하는 능력을 테스트하고 학생 양성에 도움이 되도록 고안되었습니다. ' 시험 응시 능력과 논리적 추론 능력. 이 문제는 "주기율표의 원소 추론"을 매개변수로 사용하여 학생들의 원소 주기율표에 대한 친숙도와 주기율표의 각 원소 속성과 해당 원자의 주기율 변화 법칙에 대한 이해와 숙달을 테스트합니다. 구조. 물질의 구조와 특성 사이의 관계를 이해하고 원소의 주기 법칙을 사용하여 특정 화학적 문제를 해결하는 학생들의 능력을 검사합니다.