가결합 이론 설명: He 원자의 원자가 궤도(1s)는 완전히 채워져 짝을 이루지 않은 전자가 없으므로 원자가 결합을 형성할 수 없습니다.

분자 궤도 이론 설명: 두 He 원자가 결합 거리만큼 서로 가깝고, 두 He 원자의 원자 궤도(빈 궤도 포함)가 상호 작용하여 1시그마, 2시그마, 3시그마를 형성한다고 가정합니다. , 4시그마. . . . 분자 궤도(에너지는 순서대로 증가하며, 수학적으로 분자 궤도는 원자 궤도의 선형 조합입니다). 그 중 1시그마와 2시그마는 두 원자의 1s 오비탈로 구성됩니다. 1sigma의 에너지는 원래의 1s 궤도(결합 궤도)보다 낮고, 2sigma의 에너지는 1s(반결합 궤도)의 에너지보다 높습니다. 위와 아래의 값은 동일합니다. 분자 오비탈을 형성한 후 최소 에너지 원리, 파올리의 원리, 헌트의 법칙에 따라 두 원자의 전자 4개가 분자 오비탈에 배열되는 것은 당연합니다. 1시그마 및 2시그마 오비탈(각 궤도에 전자 2개)이 배열되어야 합니다. 이런 식으로 두 개의 전자는 고립된 원자보다 낮은 에너지를 갖고, 다른 두 전자는 고립된 원자보다 높은 에너지를 갖습니다. 총 에너지는 고립된 원자의 에너지와 동일합니다(화학 결합의 역할이 없고 결합 에너지가 0임을 나타냄). 즉, He2 분자가 없습니다. 시스템이 외부 세계의 영향으로 전자 1개를 잃으면 2시그마 궤도에는 전자 1개만 남게 되고 시스템의 총 에너지는 감소하고(고립된 원자보다 낮음) 화학 결합이 있게 됩니다. 두 He 원자 사이에 He2^+(헬륨 분자 이온이라고 함)이 존재할 수 있습니다.